Elementler - Klor

Klor

Klor elementi

<---Sulfur Argon ->
  • Sembol: Cl
  • Atom Numarası: 17
  • Atom Ağırlığı: 35.45
  • Sınıflandırma: Halojen
  • Oda Sıcaklığında Faz: Gaz
  • Yoğunluk: 3,2 g / L @ 0 ° C
  • Erime Noktası: -101.5 ° C, -150.7 ° F
  • Kaynama Noktası: -34.04 ° C, -29.27 ° F
  • Kim keşfetti: Carl Wilhelm Scheele gazı 1774'te üretti, ancak onu bir element olarak adlandıran ve 1810'da klor adını veren Sir Humphry Davy'di.
Klor, periyodik tablonun on yedinci sütunundaki ikinci elementtir. Üye olarak sınıflandırılır halojen grubu . Dış kabukta 17 elektron ve 7 değerlik elektronu olan 17 protona sahiptir. Dünya'nın kabuğunda en çok bulunan yirminci elementle ilgili.

Özellikler ve Özellikler

Standart koşullar altında klor, iki atomlu moleküller oluşturan bir gazdır. Bu, iki klor atomunun Cl oluşturmak için bir araya geldiği anlamına gelir.iki. Klor gazı yeşilimsi sarıdır, çok güçlü bir kokuya sahiptir (çamaşır suyu gibi kokar) ve insanlar için zehirlidir. Yüksek klor gazı konsantrasyonları ölümcül olabilir.

Klor çok reaktiftir ve sonuç olarak doğada serbest formunda değil, yalnızca diğer elementlere sahip bileşiklerde bulunur. Suda çözünecek, ancak çözündükçe su ile de reaksiyona girecektir. Klor, asal gazlar dışındaki tüm diğer elementlerle reaksiyona girecektir.

En yaygın klor bileşiklerine klorür denir, ancak aynı zamanda klor oksitler adı verilen oksijenli bileşikler de oluşturur.

Klor, Dünya'nın neresinde bulunur?

Klor, hem Dünya'nın kabuğunda hem de okyanus suyunda bol miktarda bulunur. Okyanusta, klor, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorürün (NaCl) bir parçası olarak bulunur. Yerkabuğunda, klor içeren en yaygın mineraller arasında halit (NaCl), karnalit ve silvit (KCl) bulunur.

Klor bugün nasıl kullanılıyor?

Klor, endüstride kullanılan en önemli kimyasallardan biridir. Sadece Amerika Birleşik Devletleri'nde endüstriyel uygulamalarda kullanılmak üzere her yıl on milyarlarca pound klor üretilmektedir. Böcek öldürücüler, farmasötikler, temizlik ürünleri, tekstiller ve plastikler dahil olmak üzere çeşitli ürünlerin yapımında kullanılır.

Muhtemelen insanların havuzlarda klor kullanıldığından bahsettiğini duymuşsunuzdur. Klor, havuzlarda bakterileri, mikropları ve algleri öldürerek temiz ve güvenli tutmak için kullanılır. Ayrıca içme suyunda öldürmek için kullanılır. bakteri bu yüzden içtiğimizde hastalanmayız. Mikropları öldürdüğü için klor dezenfektanlarda kullanılır ve çoğu ağartıcının temelidir.

Hayvan yaşamının hayatta kalması için sofra tuzu (NaCl) formunda klor gereklidir. Vücudumuz onu yiyecekleri sindirmemize, kaslarımızı hareket ettirmemize ve mikroplarla savaşmamıza yardımcı olması için kullanıyor.

Nasıl keşfedildi?

Klor gazı ilk olarak 1774 yılında İsveçli kimyager Carl Wilhelm Scheele tarafından üretildi. Ancak, bilim adamları yıllarca gazın oksijen içerdiğini düşündüler. Eşsiz bir element olduğunu 1810'da kanıtlayan İngiliz kimyager Humphry Davy'di. Elemente adını da verdi.

Klor adını nereden aldı?

Klor, adını Yunanca 'sarı-yeşil' anlamına gelen 'kloros' kelimesinden alır.

İzotoplar

Klorun iki kararlı izotopu vardır: Cl-35 ve Cl-37. Doğada bulunan klor, bu iki izotopun bir karışımıdır.

Klor Hakkında İlginç Gerçekler
  • Klor gazı, 1. Dünya Savaşı'nda Almanlar tarafından Müttefik askerleri zehirlemek için kullanıldı.
  • Okyanus kütlesinin yaklaşık% 1.9'u klor atomlarından oluşur.
  • Litre başına 3.21 gram gaz için yüksek yoğunluğa sahiptir (hava litre başına yaklaşık 1.29 gramdır).
  • Klor, kloroflorokarbonlar veya CFC'ler yapmak için kullanılır. CFC'ler bir zamanlar klimalarda ve sprey kutularında yaygın olarak kullanılıyordu. Maalesef, ozon tabakası ve çoğunlukla yasaklandı.
  • Endüstri için çoğu klor gazı, çözünmüş sodyum klorür (tuzlu su) içeren su üzerinde elektroliz kullanılarak üretilir.


Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler
Periyodik tablo

Alkali metaller
Lityum
Sodyum
Potasyum



Toprak Alkali Metaller
Berilyum
Magnezyum
Kalsiyum
Radyum

Geçiş metalleri
Skandiyum
Titanyum
Vanadyum
Krom
Manganez
Demir
Kobalt
Nikel
Bakır
Çinko
Gümüş
Platin
Altın
Merkür
Geçiş Sonrası Metaller
Alüminyum
Galyum
İnanmak
Öncülük etmek

Metaloidler
Bor
Silikon
Germanyum
Arsenik

Ametaller
Hidrojen
Karbon
Azot
Oksijen
Fosfor
Kükürt
Halojenler
Flor
Klor
İyot

Soy gazlar
Helyum
Neon
Argon

Lantanitler ve Aktinitler
Uranyum
Plütonyum

Daha Fazla Kimya Konuları

Önemli olmak
Atom
Moleküller
İzotoplar
Katılar, Sıvılar, Gazlar
Eritme ve Kaynatma
Kimyasal Yapıştırma
Kimyasal Reaksiyonlar
Radyoaktivite ve Radyasyon
Karışımlar ve Bileşikler
Bileşikleri Adlandırma
Karışımlar
Ayırma Karışımları
Çözümler
Asitler ve bazlar
Kristaller
Metaller
Tuzlar ve Sabunlar
Su
Diğer
Sözlük ve Terimler
Kimya Laboratuvarı Ekipmanları
Organik Kimya
Ünlü Kimyagerler