İzotoplar

İzotoplar

Atomlar ve Elementler Hakkında

Biz öğrendik atomlar ve elementler Her elementin belirli sayıda protondan oluşan kendi benzersiz atomuna sahip olduğu bölümler. Proton sayısı, elementin atom numarasını belirler. Her atom ayrıca protonlarla aynı sayıda elektrona sahiptir.

İzotop nedir?

İzotoplar, aynı sayıda proton ve elektrona sahip, ancak farklı sayıda nötron içeren atomlardır. Bir atomdaki nötron sayısını değiştirmek, elementi değiştirmez. Farklı nötron sayılarına sahip elementlerin atomları, o elementin 'izotopları' olarak adlandırılır.


İzotopları Adlandırma

Nötronların elektrik yükü olmadığı için nötron sayısının değiştirilmesi elementin kimyasını etkilemez. Bununla birlikte, elementin kütlesini değiştirir. İzotoplar, toplam proton ve nötron sayısı olan kütleleri ile tanımlanır.

İzotopların genel olarak yazılmasının iki yolu vardır. İkisi de atomun kütlesini kullanıyor kütle = (proton sayısı) + (nötron sayısı) . İlk yol, kütleyi elemanın sembolünün önüne bir üst simge olarak koymaktır:

• ⁴O
• ¹⁴C
• ²³⁵U

Diğer yol, öğeyi yazmak ve kütleyi, öğenin adının yanına bir tire işaretinden sonra yazmaktır:

• helyum-4
• karbon-14
• uranyum-238

Hidrojen

Hidrojen izotoplara belirli adların verildiği tek elementtir. Sıfır nötron içeren genel hidrojene protium denir. Bir nötronlu hidrojene döteryum ve iki nötronlu hidrojene trityum denir. Sayfanın üst kısmındaki resme bakın.

Bir elementin kaç izotopu olabilir?

Tüm elementlerin bir dizi izotopu vardır. Hidrojen, yalnızca üç izotopa sahip en az sayıda izotopa sahiptir. En çok izotoplu elementler, bilinen 36 izotoplu sezyum ve ksenondur.

Kararlı ve Kararsız İzotoplar

Bazı izotoplar kararlıdır ve bazıları kararsızdır. Bir izotop kararsız olduğunda zamanla bozunacak ve sonunda başka bir izotop veya elemente dönüşecektir. Kararsız izotoplar kabul edilir radyoaktif . Doğada bulunan elementlerin çoğu kararlı izotoplardan oluşur. En kararlı izotoplara sahip element, on farklı kararlı izotopa sahip kalaydır.

İzotoplar hakkında İlginç Gerçekler

• Pek çok element yalnızca dengesiz veya radyoaktif bir biçimde bulunur.
• Doğal olmayan veya insan yapımı tüm elementler radyoaktif izotoplardır.
• Daha ağır izotoplar, aynı elementin daha hafif izotoplarından daha yavaş tepki verme eğilimindedir.
• Döteryum (bir nötronlu hidrojen izotopu) oksijenle su oluşturabilir. Döteryum normal hidrojenin (protium) iki katı kütleye sahip olduğu için buna 'ağır su' denir.
• 254 bilinen kararlı izotop ve en az bir kararlı izotopa sahip 80 element vardır.
• Yirmi altı elementin yalnızca bir kararlı izotopu vardır. Bu elementlere monoizotopik denir.