Elementler - Helyum

Helyum

Helyum elementi

<---Hydrogen Lityum ->
  • Sembol: O
  • Atom Numarası: 2
  • Atom Ağırlığı: 4.00260
  • Sınıflandırma: Asil bir gaz ve ametal olmayan
  • Oda Sıcaklığında Faz: Gaz
  • Yoğunluk: 0.1786 g / L @ 0 ° C
  • Erime Noktası: -272.20 ° C, -457.96 ° F
  • Kaynama Noktası: -268.93 ° C, -452.07 ° F
  • Kim keşfetti: 1868'de Pierre Janssen


Helyum, dünyanın en hafif ikinci ve en yaygın ikinci elementidir. Evren . En üstte asil gaz grubu periyodik tabloda.

Özellikler ve Özellikler

Oda sıcaklığında helyum kokusuz, tatsız, renksiz bir gazdır. Çok düşük kaynama ve erime noktalarına sahiptir, yani en aşırı koşullar dışında genellikle gaz fazında bulunur. Helyum, normal basınçlar altında katılaşmayan ve mutlak sıfırda bile sıvı olarak kalan tek elementtir.

Helyum, asal veya asal gazlardan biridir. Bu, dış elektron kabuğunun elektronlarla dolu olduğu anlamına gelir. Bu, onu çok tepkisiz ve yanmaz hale getirir.

Helyum Dünya'nın neresinde bulunur?

Helyum, Dünya'da oldukça nadirdir. Dünya atmosferinde çok az şey var çünkü o kadar hafif ki sonunda uzaya kaçıyor.

Bilim adamları, evrendeki helyumun çoğunun evrenin oluşumunda yaratıldığına inanıyor. Bununla birlikte, yıldızların merkezinde ve ayrıca Dünya'daki radyoaktif bozunmanın bir parçası olarak yeni helyum yaratılır. Radyoaktif bozunmadan kaynaklanan helyum, doğal gaz rezervuarlarında yeraltında sıkışıp kalmış halde bulunabilir.

Yıldızlar

Helyum sürekli olarak iç çekirdeklerinde üretilmektedir. yıldızlar . Bir yıldızın derinliklerinde, yoğun basınçlar hidrojen atomlarının helyum atomlarına dönüşmesine neden olur. Bu, yıldızlara ve güneşe güç veren enerjiyi, ısıyı ve ışığı yaratır. Bu dönüşüme nükleer füzyon denir.

Helyum bugün nasıl kullanılıyor?

Helyum, balonlarda ve hava gemilerinde yüzmelerini sağlamak için kullanılır. Hidrojen kadar hafif değildir, ancak hidrojen çok yanıcı olduğu için çok daha güvenli bir gazdır.

Helyum gazının en büyük endüstriyel kullanıcısı, süper iletken mıknatısları soğuk tutmak için gazı kullanan MRI tarayıcılarıdır. Diğer uygulamalar arasında elektronikler için silikon levhalar ve ark kaynağı için koruyucu gaz olarak bulunur.

Nasıl keşfedildi?

Helyum ilk olarak 1868'de astronom Pierre Janssen tarafından keşfedildi. Güneş tutulmasını incelerken yeni unsuru fark etti. Element, 1895'e kadar Dünya'da bulunamadı.

Helyum adını nereden aldı?

Helyum, adını Yunanca 'güneş' anlamına gelen 'helios' kelimesinden alır. Helios aynı zamanda Yunan tanrısının adıdır. Güneş .

İzotoplar

Bilinen sekiz helyum izotopu vardır. Helyum izotoplarının en bol olanı, büyük ölçüde evrenin başlangıcında yaratılan Helyum-4'tür.

Helyum Hakkında İlginç Gerçekler
  • Helyumdaki ses hızı, havadaki ses hızının yaklaşık üç katıdır. Bu, helyum solurken insanların seslerinin tizleşmesine ve gıcırdamasına neden olur (not: çok fazla nefes alırsanız boğulabileceğiniz için asla helyumu solumayın).
  • Helyumun bir bileşik oluşturmak için başka bir elementle bağlandığı bilim adamları tarafından hiç gözlemlenmemiştir.
  • Oksijeni seyreltmek için genellikle tüplü hava tanklarında oksijenle karıştırılır. Kanda çözünmeyeceği ve insan vücudunu daha çabuk terk edeceği için nitrojen yerine kullanılır.
  • Genel olarak, helyum moleküller oluşturmak için kendisiyle birleşmez, ancak tek bir atom olarak bulunur.


Elementler ve Periyodik Tablo hakkında daha fazla bilgi

Elementler
Periyodik tablo

Alkali metaller
Lityum
Sodyum
Potasyum

Toprak Alkali Metaller
Berilyum
Magnezyum
Kalsiyum
Radyum

Geçiş metalleri
Skandiyum
Titanyum
Vanadyum
Krom
Manganez
Demir
Kobalt
Nikel
Bakır
Çinko
Gümüş
Platin
Altın
Merkür
Geçiş Sonrası Metaller
Alüminyum
Galyum
İnanmak
Öncülük etmek

Metaloidler
Bor
Silikon
Germanyum
Arsenik

Ametaller
Hidrojen
Karbon
Azot
Oksijen
Fosfor
Kükürt
Halojenler
Flor
Klor
İyot

Soy gazlar
Helyum
Neon
Argon

Lantanitler ve Aktinitler
Uranyum
Plütonyum

Daha Fazla Kimya Konuları

Önemli olmak
Atom
Moleküller
İzotoplar
Katılar, Sıvılar, Gazlar
Eritme ve Kaynatma
Kimyasal Yapıştırma
Kimyasal Reaksiyonlar
Radyoaktivite ve Radyasyon
Karışımlar ve Bileşikler
Bileşikleri Adlandırma
Karışımlar
Ayırma Karışımları
Çözümler
Asitler ve bazlar
Kristaller
Metaller
Tuzlar ve Sabunlar
Su
Diğer
Sözlük ve Terimler
Kimya Laboratuvarı Ekipmanları
Organik Kimya
Ünlü Kimyagerler